[HÓA 12] Bài tập tự luận Thế điện cực chuẩn

SGK – KNTT). Viết bán phản ứng hoặc cặp oxi hoá - khử còn thiếu trong bảng dưới đây vào vở:

SGK – KNTT). Cho đinh sắt (iron) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, thu được muối iron (II) chloride và khí hydrogen.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn.

b) Xác định các cặp oxi hoá - khử trong phản ứng trên.

SGK – KNTT). Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Na+/Na, Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Al3+/Al, Fe2+/Fe, Ag+/Ag, 2H+/H2, Cu2+/Cu.

Dựa vào Bảng 15.1 sắp xếp các cặp oxi hoá - khử trên theo chiều giảm dần tính khử của dạng khử.

SGK – KNTT). Ở điều kiện chuẩn, kim loại M có thể tác dụng được với dung dịch acid (H+), với nước khi giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử kim loại Mn+/M thỏa mãn điều kiện nào?

SGK – KNTT). Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn ở Bảng 15.1, hãy viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hoá - khử sau:

a) Ni2+/Ni và 2H+/H2;

b) Fe2+/Fe và Cu2+/Cu;

c) Zn2+/Zn và Au3+/Au.

SGK – CTST). Cho các kim loại: K, Mg, Al, Ag. Hãy viết các cặp oxi hoá - khử tạo bởi các kim loại đó và dựa vào bảng giá trị thế điện cực chuẩn, sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hoá của các ion kim loại tương ứng.

SGK – CTST). Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá - khử: Cu2+/Cu, Zn2+/Zn và Ag+/Ag ở điều kiện chuẩn, Giải thích và viết phương trình hoá học.

SGK – CD). Kim loại M tan được trong dung dịch HC1 1 M ở 25°C tạo muối MCln và H2. Hãy so sánh giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Mn+/M và 2H+/H2. Giải thích.

SGK – CD). Cho các cặp oxi hoá – khử sau:

a) Mg2+/Mg và Cu2+/Cu.

b) Zn2+/Zn và Fe2+/ Fe.

c) Ag+/Ag và Au3+/Au.

Viết các phương trình hoá học của phản ứng theo chiều tự diễn biến từ các cặp oxi hoá – khử tương ứng đã cho.

SGK – CD). Chromium (Cr) thường được sử dụng để mạ lên kim loại do Cr tạo được lớp phủ sáng bóng. Hãy cho biết thiết bị kim loại được mạ Cr có bên trong môi trường là dung dịch Fe(NO3)2 không. Giải thích.

Cho biết thế điện cực chuển của cặp Cr2+/Cr là -0,910 V

SBT – CD). Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu sau.

a) Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một ...(1)... kim loại tạo nên cặp ...(2)... của kim loại đó. Dạng oxi hoá là dạng ...(3)... electron và dạng khử là dạng ...(4)... electron.

b) Trong phản ứng: Zn(s) + Ni2+(aq) →Zn2+(aq) + Ni(s) chất oxi hoá là ...(1)..., chất khử là ...(2).... Cặp oxi hoá - khừ của nguyên tố kim loại → là ...(3)... và cặp oxi hoá - khư của kim loại → là ...(4)....

SBT – CD). Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu sau:

a) Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử càng lớn thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng ...(1)... và tính khử của dạng khử càng ...(2).... Ngược lại, cặp oxi hoá – khử nào có thế điện cực chuẩn càng ...(3)... thì tính khử của dạng khử càng ...(4) ... và tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng ...(5)....

b) Thế điện cực chuẩn (Eo) của cặp oxi hoá - khử Fe2+/Fe và của cặp Cu2+/Cu và → có tính ...(2)... mạnh hơn Cu. Vậy ở điều kiện chuẩn, ...(3)... có thể khử → (4) → về ...(5) ... nhưng ion Fe2+ không thể ...(6) .. được Cu.

SBT – CD).

SBT – CTST). Cho các kim loại: Al, Ag, Fe, Cu, Mg, Na, K, Zn. Hãy sắp xếp các kim loại trên theo thứ tự tính khử giảm dần.

SBT – CTST). Cho các cation kim loại: Ag+, Na+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, Mg2+. Hãy sắp xếp các cation kim loại trên theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần.

SBT – CTST). Cho các thí nghiệm sau, hãy điền vào chỗ trống:

a) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được dung dịch X.

Chất tan trong X gồm:

b) Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch Y.

Chất tan trong Y gồm:

c) Cho Mg, Al tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thu được dung dịch Z chứa 2 muối.

Công thức của hai muối trong Z là

SBT – CTST). Khi nhúng một lá kẽm vào dung dịch muối Cu2+, sau một thời gian nhận thấy có một lớp kim loại đồng phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá chì vào dung dịch muối Cu2+, cũng sau một thời gian như trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra. Sắp xếp các cặp oxi hoá - khử của những kim loại trên theo chiều tăng dần tính oxi hóa của cation.

SBT – CTST).

a) Trộn dung dịch lead (II) nitrate với dung dịch copper (II) nitrate.

b) Nhúng một lá chì trong dung dịch copper (II) nitrate.

c) Nhúng một lá đồng trong dung dịch lead (II) nitrate.

d) Nhúng một lá kẽm trong hỗn hợp các dung dịch copper (II) nitrate và lead (II) nitrate.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

SBT – CTST).

SBT – CTST). Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào hỗn hợp dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Xác định công thức hoá học của hai muối trong dung dịch X.

SBT – CTST). Xác định hai kim loại trong chất rắn Y.

SBT – CTST). Cho dung dịch FeCl2, tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa nào được sinh ra (nếu có)?